Ugrás a tartalomhoz Lépj a menübe
 


Nátrium, Na

2010.04.20
nátrium / Na Név: natron = szóda Rendszám: a periódusos rendszer 11. eleme Felfedezés: A kősó (NaCl) ősidők óta ismert. Az egyiptomiak a szódát (Na2CO3) is ismerték és használták. A fémet Humphry Davy 1807 - nátrium-hidroxid-olvadék elektrolízisével állította elő. Relatív atomtömeg: 22,98977 Izotópjai: stabil - 23Na, radioaktív izotóp: 14 féle Elektronkonfiguráció: [Ne](3s)1 Fizikai tulajdonságok: Ezüstfehér, puha, könnyűfém. Folyékony higanyban, ólomban és káliumban oldódik Köbös rácsszerkezetű, Sűrűsége a vízénél kisebb (0,970 g/cm3) Olvadáspontja 97,8 °C. Elektromos és hővezető képessége a rézének kb. 40%-a. Kémiai tulajdonságok: Alkálifém. Nedves levegőn nagyon gyorsan nátrium-hidroxiddá oxidálódik, ezért petróleum alatt tárolják. Levegőn könnyen meggyullad, csak poroltóval oltható Vízzel hidrogénfejlődés közben reagál (ez látható a képen) 2Na + H2O = 2NaOH + H2 Halogénekben illetve azok gőzében sárga lánggal közvetlenül sót képez 2Na + Cl2 = 2NaCl Hidrogénnel 200 °C fölött hidriddé egyesül. Az oxigéncsoport elemeivel, valamint foszforral és bizmuttal hevítve egysül, továbbá szénnel, sziliciummal és germániummal is. Lángfestése intenzív sárga színű, ez a vegyületeire is jellemző, konyhasóval (NaCl) bárki kipróbálhatja. Vegyületeiben vegyértéke 1. általában ionvegyületeket alkot, de vannak atom-, molekula- és fémes vegyületei is. Az egyszerű nátriumsók vízben általában jól oldódnak. Rosszul oldódik a nátrium-fluorid, oldhatatlan a nátrium-hexahidroxi-antimonát. Előfordulás: Elemi állapotban nem fordul elő. Vegyületeiben nagyon elterjedt (kősó - NaCl; szóda - Na2CO3; kriolit - Na2[AlF6]; stb). A konyhasó a tengervízből is kivonható, amelynek kb. 2,7%-át alkotja. Előállítás: Szóda magas hőmérsékleten szénnel fémmé redukálható: Na2CO3 + 2 C = 2 Na + 3 CO Célszerűbb a NaOH olvadékelektrolízise. Ekkor az áramkihasználás csak 50%-os, mert az anódon víz keletkezik és ez reagál a már levált nátrium fémmel: Na3 + e- -> Na (a katódon) 2 OH- = H2O + 1/2 O2 + e- (az anódon) Előnyösebb a nátrium-klorid elektrolízise, de csak zsugorított korundból készített készülék alkalmas, mert a klór magas hőmérsékleten majdnem minden más anyagot megtámad. Felhasználás: Atomreatorok cseppfolyós hűtőközege (a képen egy gyors tenyésztőreaktorban). Redukálószerként - könnyűfémek előállításánál. Használják továbbá alumínium gyártásnál, mosó- és fehérítőszerekhez, nátrium-lámpákhoz, nátrium-cianidot (NaCN) állítanak elő belőle, amelyet a fémkohászatban használnak. A nátrium-karbonát (Na2C03) és a nátrium-bikarbonát (NaHCO3), ismertebb nevükön mosószóda és szódabikarbóna, fontos ipari vegyületek, akárcsak a nátrium-hidroxid (NaOH) vagy marólúg, amelyet szappankészítésre is használnak. Biológia: A növények nátrium szükségletét nem kell műtrágyával fedezni, mert a talaj mindenütt többet tartalmaz, sőt a túlzott nátrium tartalmú, szikes talaj káros. Az élő szervezetek számára nélkülözhetetlen. Az emberi szervezetben körülbelül 80-100 gramm nátrium található meg, nagyobb része oldott állapotban van, kisebb részét pedig a csontok, kötőszövetek raktározzák. A káliummal szorosan összefüggve fontos szerepe van az úgynevezett ozmózis nyomás biztosításában. Ugyanilyen elengedhetetlen az ingerületi folyamatokban és az izomműködésben is. További szerepe van a sav-bázis egyensúly fenntartásában, és a sejtek energiaellátásában is. Részt vesz a fehérje- és a szénhidrát-anyagcserében és a folyadékháztartás szabályozásában. Minden élelmiszerünkben megtalálható kisebb-nagyobb mennyiségben. Az állati eredetű termékek inkább nátriumot, a növényiek inkább káliumot tartalmaznak. A modern táplálkozástudományi ajánlások szerint érdemes a jobb nátrium-kálium arányú növényeket előnyben részesíteni. Fontos a szervezet nátrium-kálium-kalcium egyensúlyának fenntartása. Hiánya a jelenlegi táplálkozás mellett nem, feleslege annál inkább előfordul, ami növeli a vérnyomást.
 

Hozzászólások

Hozzászólás megtekintése

Hozzászólások megtekintése

Nincs új bejegyzés.